Axit là gì? Tính chất hóa học của axit

Axit, trong hóa học, đề cập đến các tác nhân hóa học thải ra các ion hydro khi được thêm vào nước. Tìm hiểu tổng quan về cách thức hoạt động của axit, đặc điểm của chúng, axit là gì?  định nghĩa về axit yếu và axit mạnh cũng như các loại axit khác nhau trong cơ thể con người

Axit là một phân tử hoặc các loài khác có thể tặng một proton hoặc nhận một cặp điện tử trong các phản ứng. Từ “axit” có nguồn gốc từ từ “acidus” trong tiếng Latinh có nghĩa là chua.Chúng chuyển màu xanh giấy quỳ thành đỏ và mất tính axit nếu chúng kết hợp với các chất kiềm. Độ pH của axit nằm trong khoảng từ 0 – 6.

Một số ví dụ phổ biến về axit là Trái cây họ cam quýt như chanh, chanh, cam, bưởi, vv Tất cả những loại trái cây này đều chứa axit citric. Do đó, chúng có vị chua. Hầu hết các axit có tính chất ăn mòn, có nghĩa là chúng có xu hướng ăn mòn hoặc làm gỉ kim loại.

Một ví dụ khác về axit là giấm. Giấm bao gồm axit axetic. Bạn đã bao giờ tự hỏi tại sao da của bạn trở nên đỏ và sưng lên sau khi bị kiến ​​cắn hoặc muỗi đốt? Bởi vì những con côn trùng này tiêm axit formic gây ra phản ứng trên da. Axit nitric, axit sunfuric, axit clohydric, v.v. là những chất phổ biến khác.

Thuộc tính của axit

Các đặc tính của Axit như sau;

• Axit làm đổi màu quỳ xanh thành đỏ
• Chúng thay đổi màu của Methyl Orange / Yellow sang Pink
• Các chất có tính axit chuyển Phenolphtalein từ màu hồng đậm sang không màu
• Có vị chua hoặc chua
• Mức độ pH của axit nằm trong khoảng từ 0-6
• Axit mất tính axit khi kết hợp với kiềm
• Chúng phá hủy đặc tính hóa học của các cơ sở
• Khi phản ứng với kim loại chúng tạo ra khí hiđro
• Axit tạo ra khí cacbonic khi phản ứng với các muối cacbonat.
• Hầu hết các axit có tính chất ăn mòn, có nghĩa là chúng có xu hướng ăn mòn hoặc làm gỉ kim loại.

Phân loại axit

Axit thường được phân loại dựa trên nguồn gốc, sự hiện diện của oxy, cường độ, nồng độ và tính bazơ.

Phân loại dựa trên nguồn gốc

Điều này có nghĩa là axit được phân loại dựa trên nguồn gốc hoặc xuất xứ của chúng. 

• Axit hữu cơ: Đây là axit thu được từ các vật liệu hữu cơ như thực vật và động vật. Ví dụ như axit Citric (trái cây họ cam quýt), axit axetic (Giấm), axit oleic (dầu ô liu), v.v.
• Axit khoáng: Axit khoáng được thu mua từ khoáng chất. Chúng còn được gọi là axit vô cơ. Chúng không chứa carbon. Ví dụ: H2SO4, HCl. HNO3, v.v.

Phân loại dựa trên sự hiện diện của Oxy

Điều này có nghĩa là các axit được phân loại dựa trên sự hiện diện của oxy. Đây là hai loại: Oxy-acid và Hydracids.

• Axit oxy : Axit có chứa oxy trong thành phần của chúng được gọi là axit Oxy. Ví dụ: H2SO4, HNO3, v.v.
• Hydracid: Những chất bao gồm hydro kết hợp với các nguyên tố khác và không chứa oxy trong thành phần của chúng và không chứa oxy trong thành phần của chúng được gọi là Hydracid. Ví dụ: HCl, HI, HBr, v.v.

Phân loại dựa trên độ mạnh của axit

Axit tạo ra ion hydro khi trộn với H2O, độ mạnh của axit phụ thuộc vào nồng độ của ion hydro có trong dung dịch. Số lượng ion hydro nhiều hơn có nghĩa là axit mạnh hơn trong khi số lượng ion hydro thấp hơn có nghĩa là axit yếu. Chúng được phân loại là:

• Axit mạnh: Một axit có thể phân ly hoàn toàn hoặc gần như hoàn toàn trong nước được gọi là axit mạnh. Ví dụ: axit sulfuric, axit nitric, axit clohydric, v.v.

H + + H2O <—-> H3O +

 HCl (aq) <—-> H + (aq) + SO4- (aq)

 H2SO4 (aq) <—> 2H + (aq) + SO4- (aq)

• Axit yếu: Một axit không phân ly hoàn toàn hoặc phân ly không đáng kể trong nước được gọi là axit yếu. Ví dụ, những chất mà chúng ta thường tiêu thụ hàng ngày như axit xitric, axit axetic, v.v.

CH3COOH9 (aq) <—–> CH3COO- (aq) + H + (aq)

HCOOH (aq) <—> HCOO- (aq) + H + (aq)

Phân loại dựa trên nồng độ của nó

Như chúng ta đã nghiên cứu ở trên, nồng độ của axit phụ thuộc vào số lượng ion hydro mà nó tạo ra trong nước. Dựa trên điều này, axit được phân loại là:

• Axit đậm đặc: Khi một dung dịch nước có tỷ lệ phần trăm axit hòa tan trong nó tương đối cao thì đó là axit đậm đặc. Ví dụ: axit clohydric đậm đặc, axit sunfuric đặc, axit nitric đậm đặc, v.v.
• Axit loãng: Khi một dung dịch nước có tỷ lệ phần trăm axit hòa tan trong nó tương đối thấp, thì đó là một axit loãng. Ví dụ: axit clohydric loãng, axit sunfuric loãng, axit nitric loãng, v.v.

Phân loại dựa trên tính bazơ của axit

Axit phân ly trong nước tạo ra ion hydro. Số lượng các ion hydro này có thể được thay thế trong một axit là tính bazơ của axit.

• Axit đơn chức:  Axit đơn chức là axit chỉ có một ion hiđro. Do đó, các axit này kết hợp với một nhóm hydroxyl của bazơ để tạo thành muối và nước. Ví dụ: HCl, HCOOH, HBr, v.v.

• Axit bazơ: Axit  bazơ là loại chia sẻ hai nhóm hydroxyl, nó được gọi là axit dibasic. Axit bazơ phân li theo 2 nấc. Chúng có thể cung cấp 2 loại muối tức là muối thường và muối hydro

H2SO4 (aq) <—> H + (aq) + HSO-4 (aq)

2NaOH (aq) + H2SO4 (aq) <—-> Na2SO4 (aq) + 2H2O (l)

• Axit triasic: Axit  triasic là những axit có thể kết hợp với ba nhóm hydroxyl. Chúng có ba ion hydro có thể thay thế và chúng tạo ra 3 loại muối. Ví dụ: H3PO4

NaOH (aq) + H3PO4 (aq) <—> NaH2PO4 (aq) + H2O (l)

2NaOH (aq) + H3PO4 (aq) <—> Na2HPO4 (aq) + 2H2O (l)

Tính chất hóa học của axit

Bây giờ chúng ta tìm hiểu tính chất hóa học của axit và bazơ. Hãy để chúng tôi bắt đầu với axit,

• Axit làm đổi màu giấy quỳ từ xanh lam sang đỏ.
• Chúng chuyển đổi màu của Methyl Orange từ Orange / Yellow sang Pink.
• Axit làm chuyển màu hồng của Phenolphtalein thành không màu.
• Axit có thể dẫn điện .
• Một số Axit có tính ăn mòn cao có nghĩa là chúng ăn mòn hoặc làm rỉ kim loại .
• Axit có xu hướng tạo ra khí hydro trong khi phản ứng với kim loại hoạt động như Zn , Mg , v.v.
• Chúng tạo ra ion H + khi trộn với nước.
• Axit bị mất tính axit khi trộn với bazơ.
• Khi lượng axit và bazơ bằng nhau được kết hợp với nhau, quá trình trung hòa xảy ra và muối và nước được tạo thành,
• Giá trị pH của axit là từ 0-6. Tìm hiểu khái niệm về giá trị pH tại đây.
• Axit có vị chua.
• Axit phản ứng với các muối cacbonat và hiđro cacbonat tạo thành muối, nước và khí cacbonic.
• Các kim loại cực kỳ hoạt động như Kali (K), Canxi (Ca), Natri (Na), v.v. có xu hướng phát nổ khi kết hợp với axit.
• Axit yếu như Axit cacbonic hoàn toàn không tác dụng với bất kỳ kim loại nào.
• Axit nitric thường không thể hiện tính chất axit, thay vào đó nó thể hiện tính chất oxy hóa.
• Những kim loại thường phản ứng với axit loãng tạo thành muối và hiđro là những kim loại nằm trên hiđro trong dãy hoạt động kim loại.
• Axit tạo thành muối, nước và lưu huỳnh đioxit trong khi phản ứng với sunfua và bisulphit.
• Axit và sunfua kim loại tạo thành muối và hiđro sunfua.
• Chúng được phân loại dựa trên nguồn gốc, sức mạnh, nồng độ, sự hiện diện của oxy và tính cơ bản của nó.
• Các loại axit khác nhau là axit hữu cơ, axit khoáng, axit mạnh, axit yếu, axit đậm đặc, axit loãng, axit oxy, axit hydrat, axit đơn bazơ, axit bazơ và axit bazơ.

Axit dùng trong cuộc sống hàng ngày

Tên axit cho chúng ta hình ảnh cảm quan về – Vị chua. Chúng là các chất hóa học; trong thang độ pH từ 0 đến 7. Axit là những chất hóa học phổ biến và có thể được tìm thấy ở khắp mọi nơi ngay cả trong thực phẩm của chúng ta. 

1. Axit clohydric (HCl)

Axit clohydric là axit mạnh được tìm thấy bên trong cơ thể chúng ta trong dịch vị. Nó giúp phá vỡ tất cả khoai tây và bánh pizza mà chúng ta ăn và biến các enzym biến đổi các phần tử thức ăn thành protein. HCl cũng được sử dụng để tạo thành nhiều hợp chất hữu cơ như Polyvinyl Clorua và một số loại thuốc dược phẩm.

2. Axit axetic

Dạng axit axetic phổ biến nhất là giấm . Nó là một mặt hàng chủ lực phổ biến trong gia đình, được tìm thấy trong hầu hết các nhà bếp. Mọi người sử dụng nó cho mục đích nấu ăn, và đây là điều mang lại hương vị thơm ngon cho món salad và các loại rau và trái cây ngâm chua, vị ngon của chúng.

3. Axit ascorbic hoặc Citric 

Axit citric được tìm thấy trong các loại trái cây như cam, chanh và các loại trái cây họ cam quýt khác. Nó được sử dụng rộng rãi như một chất axit hóa và chất tạo hương vị cho thực phẩm. Axit xitric cũng được sử dụng để làm hỏng vải.

4. Axit cacbonic

Khi trời quá nóng, chắc hẳn hầu hết chúng ta đều cố gắng tìm một thứ gì đó sảng khoái để cảm thấy nhẹ nhõm hơn như uống soda hoặc đồ uống lạnh. Đây là những đồ uống có ga, được tạo ra bằng cách thêm carbon dioxide vào nước. Khi carbon dioxide phản ứng với nước dưới một áp suất nhất định, nó tạo ra axit cacbonic, gây ra cảm giác sảng khoái.

5. Axit sunfuric 

Axit sulfuric là một axit mạnh mà chỉ một giọt nhỏ có thể gây ra vết lõm trên da của bạn. Ngoài đặc tính quá nguy hiểm, nó còn có rất nhiều ứng dụng. Ứng dụng phổ biến nhất là axit sulfuric được tìm thấy trong pin xe hơi. Nó cũng được sử dụng để sản xuất phân bón, sản phẩm tẩy rửa và sản xuất polyme. Các ngành công nghiệp gang thép sử dụng axit sunfuric để loại bỏ các lớp phủ oxit. Nó cũng được sử dụng trong một số giải pháp để thông tắc cống.

6. Axit tartaric

Ngành công nghiệp thực phẩm sử dụng axit tartaric như một chất phụ gia và hương liệu. Loại axit này chủ yếu được lấy từ các loại trái cây như nho và chủ yếu được sử dụng trong sản xuất rượu vang. Nó cũng được sử dụng như một chất bảo quản thực phẩm và trong các thiết lập của gel hoặc thạch.

Năm loại axit phổ biến là gì?

Axit sunfuric

Axit sulfuric là một chất lỏng nhờn và có tính ăn mòn cao. Nó được hình thành tự nhiên trong các khoáng chất sunfua trong quá trình ôxy hóa đá. Nó được sử dụng để sản xuất phân bón, làm sạch kim loại, loại bỏ tạp chất từ ​​dầu và sản xuất hóa chất (axit nitric, axit clohydric, thuốc nhuộm, thuốc , chất tẩy rửa, chất nổ, v.v.). Đây là một hóa chất nguy hiểm và cần được xử lý một cách thận trọng.

Công dụng của axit sunfuric:

• Sử dụng trong công nghiệp của axit sulfuric: Axit sulfuric có nhiều ứng dụng công nghiệp khác nhau, chẳng hạn như xử lý nước thải, trồng khoai tây, khử nước, sản xuất chất làm sạch, phân bón, chế biến khoáng sản, sản xuất chất nổ, chất tẩy rửa, nước hoa, chất khử trùng và trong ngành công nghiệp giấy, sản xuất nhôm sunfat.
• Axit sulfuric trong sản xuất thuốc: Axit sulfuric có thể làm hỏng DNA của tế bào ung thư, do đó được sử dụng để sản xuất thuốc hóa trị .
• Axit sulfuric và da: Axit sulfuric được sử dụng như một thành phần trong thuốc mỡ bôi da để điều trị nhiễm trùng da, chẳng hạn như vết loét . Axit sulfuric đậm đặc có hại cho da. Nó có thể gây bỏng da nghiêm trọng , chấn thương và đau đớn .

Axit hydrochloric

Hydro được tạo thành khi clorua được hòa tan trong nước. Nó là một axit mạnh, không màu và nhớt. Nó cực kỳ ăn mòn và có mùi hăng đặc biệt. Nó được sử dụng làm thuốc thử trong phòng thí nghiệm. Nó cũng được sử dụng trong một số ngành công nghiệp, chẳng hạn như chế biến da và sản xuất gelatin.

Axit clohydric trong dạ dày: Nó là một thành phần của axit dạ dày. Axit dạ dày bao gồm axit clohydric (HCl), kali clorua (KCl) và natri clorua (NaCl). Nồng độ axit clohydric trong dạ dày xấp xỉ 0,5%, nghĩa là độ pH nói chung là 1,0-2,0. Độ pH thấp này có nghĩa là axit trong dạ dày mạnh. Mức độ pH thấp khiến axit dạ dày gần như cùng loại với axit trong pin, có thể làm tan chảy thép. Tuy nhiên, axit tạo ra trong dạ dày không gây hại và rất cần thiết cho cơ thể. Nó bảo vệ niêm mạc dạ dày cũng như giúp phân hủy và tiêu hóa thức ăn, chẳng hạn như canxi. Nó cũng giúp tiêu diệt vi khuẩn và vi rút có hại cho dạ dày , do đó làm giảm nguy cơ mắc một số bệnh nhiễm trùng.

Công dụng của HCl

Nó được sử dụng như sau:

• Sản xuất clorua
• Ngành công nghiệp cao su
• Sản xuất phân bón
• Ngành dệt may
• Sản xuất thuốc nhuộm
• Tinh chế kim loại
• Sản xuất các hợp chất hữu cơ, chẳng hạn như polyvinyl clorua hoặc PVC
• Điều chỉnh độ pH của dung dịch

Axit nitric là một axit mạnh. Nó không màu, có tính ăn mòn cao và độc hại. Nó gây bỏng da nghiêm trọng . Nó phản ứng với hydroxit, kim loại và oxit để tạo thành muối nitrat.

Công dụng của axit nitric: 

• Sản xuất amoni nitrat để sản xuất nhựa , thuốc nhuộm và phân bón
• Tạo chất nổ, chẳng hạn như Trinitrotoluene hoặc TNT
• Tên lửa nhiên liệu lỏng
• Loại bỏ mụn cóc trên da
• Được sử dụng trong điện hóa học

Axit lactic

Axit lactic là một axit hữu cơ, còn được gọi là axit sữa. Khi đường sữa (lactose) trải qua quá trình lên men, axit lactic được hình thành. Nó được tìm thấy trong pho mát, sữa chua, sữa chua, v.v. Muối hòa tan của axit lactic, chẳng hạn như canxi lactate, có thể được sử dụng như một nguồn canxi.

Axit lactic được sử dụng trong các trường hợp sau:

• Công nghiệp thực phẩm
• Ngành công nghiệp dược phẩm
• Các sản phẩm dành cho da, chẳng hạn như kem, huyết thanh và lột tẩy da chết hóa học để tẩy tế bào chết và làm sáng da
• Làm chất dẻo
• Sự đông tụ của protein trong sữa
• Dệt nhuộm
• Thuộc da

Sự giải phóng norepinephrine trong não được báo hiệu bởi lactate. Lactate đóng một vai trò quan trọng trong việc chữa lành các chấn thương sọ não.

Acid acetic

Axit axetic còn được gọi là axit metan cacboxylic và axit etanoic. Nó là một chất lỏng trong suốt, không màu, có mùi hắc. Giấm là dạng loãng của axit axetic. Axit axetic là một thành phần chính của giấm và tạo cho giấm có mùi đặc trưng.

Công dụng của axit axetic:

• Sử dụng trong công nghiệp: Axit axetic được sử dụng trong sản xuất các hợp chất hóa học khác nhau, chẳng hạn như anhydrit axetic, este, giấm, và nhiều nguyên liệu cao phân tử khác.
• Sử dụng trong y tế: Axit axetic có rất nhiều công dụng trong lĩnh vực y tế. Nó có thể được sử dụng như một chất khử trùng chống lại pseudomonas , enterococci, streptococci, staphylococci và các vi sinh vật khác. Nó cũng được sử dụng trong tầm soát ung thư cổ tử cung và điều trị các bệnh nhiễm trùng. Nó được sử dụng như một tác nhân để phá vỡ các tế bào hồng cầu trước khi các tế bào bạch cầu được kiểm tra trong phòng thí nghiệm. Giấm cũng đã được cho là làm giảm nồng độ cao của lượng đường trong máu .
• Công nghiệp thực phẩm: Nó phổ biến nhất trong muối chua thương mại, làm gia vị, chẳng hạn như mayonnaise, mù tạt và tương cà. Nó cũng được sử dụng để nêm các món ăn khác nhau, chẳng hạn như salad. Giấm có thể phản ứng với muối nở; nó tạo ra một loại khí giúp cho quá trình nướng.